Quanto de energia é necessário para formar uma ligação? Dê exemplos.
Soluções para a tarefa
Observe a reação de formação de átomos de hidrogênio isolados, a partir de 1 mol de moléculas do gás hidrogênio abaixo:
H2(g) → 2 H(g) ?H = +435 kJ
Note que é preciso o fornecimento de 435 kJ de energia ao sistema. A energia é necessária na primeira etapa da reação, em que ocorre a quebra da ligação covalente do gás hidrogênio. Visto que absorve energia, esse é um processo endotérmico.
O mesmo ocorre em outros tipos de reação, inclusive com duplas e triplas ligações. Nesses casos, a energia de ligação corresponderá à energia necessária para romper 1 mol de ligações duplas e triplas, respectivamente. Como nos casos a seguir:
O2(g) → 2 O(g) ?H = +497,8 kJ
O?O(g) → 2 O(g) ?H = +497,8 kJ
N2(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ
N≡N(g) → 2 N(g) ?H = +943,8 kJ
Assim, esse valor da energia de ligação será o valor da variação de entalpia (?H) da reação.
No entanto, quando as reações em questão envolverem não só a quebra das ligações, mas também a formação de novas ligações, será necessário somar todas as energias envolvidas em todas as ligações, para determinar a entalpia da reação.
É importante lembrar que à medida que ocorre a formação da nova ligação, a energia é liberada, sendo, portanto, um processo exotérmico.
A energia de ligação é uma energia que absorve na quebra de 1 mol das ligações, no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Exemplo:
1 H-H ΔH = + 436 Kj , ou seja, a sua energia de ligação absorve 436 kj/mol.
Espero ter ajudado...
Existem tabelas de energia de ligações, onde você pode consultar.