Question

Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl₂.• 2 H₂O. São classificados, respectivamente, como:

sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado;
sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado;
sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico;
sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico;
sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido.

Answer 1

Explicação:

na ordem

Ácido , normal, básico e hidratado

Answer 2

Erroneamente sais de natureza ácida ou básica são confundidos com hidrogenossais e hidroxissais. Vamos estabelecer as regras verdadeiras a partir dos sais expostos no enunciado do exercício.

KOH + H₂S → KHS + H₂S

Neutralização parcial ⇒ forma um hidrogenossal

Por sua vez esse hidrogenossal é um sal básico, pois possui cátion de base forte e ânion de ácido fraco.

KOH + HCl → KCl + H₂O

Neutralização total ⇒ forma um sal normal

Por sua vez esse sal normal é um sal neutro, pois possui cátion de base forte e ânion de ácido forte.

Ca(OH)₂ + HCl → Ca(OH)Cl + H₂O

Neutralização parcial ⇒ forma um hidroxissal

Por sua vez esse hidroxissal é um sal neutro, pois possui cátion de base forte e ânion de ácido forte.

Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O

Neutralização total ⇒ forma um sal normal

Como a molécula de água está associada ao retículo cristalino do sal, podemos dizer que esse sal está hidratado, e essas moléculas de água são chamadas de água de cristalização.

Não existe uma resposta correta, pois os critérios utilizados pelo exercício estão fora dos estabelecidos pela IUPAC.

sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado;

sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado;

sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico;

sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico;

sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido.