Question

Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão de etanol, C2H5OH, e etileno, C2H4, como mostram as equações I e II.
I - C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1368 kJ/mol

II - C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -1410 kJ/mol;

III. C2H4(g) + H2O(l) = C2H5OH(l) ∆H = ?
a) Qual será a variação de entalpia da reação III?
b) Essa reação absorve ou libera calor? Explique.

Answer 1

Resposta:

Resolução:

Dados fornecidos pelo exercício:

HWC = ?

HCO2 = -393,5 kJ/mol

HWO3 = -837,5 kJ/mol

ΔH = -1196 kJ/mol

Primeiro passo: Analisar se a equação está ou não balanceada.

A equação da reação em questão está balanceada, logo, os participantes apresentam o coeficiente 1, com exceção do O2, que é 5/2.

1 WC(s) + 5/2O2(g)→ 1 CO2(g) + 1 WO3(g)

Segundo passo: Calcular a entalpia dos reagentes (Hr):

Como um dos reagentes da reação terá sua entalpia calculada e o O2 apresenta entalpia zero por ser uma substância simples mais estável, temos que:

Hr = a.HWC + b.HO2

Hr = 1. HWC+ 5/2.0

Hr = HWC kJ.

Terceiro passo: Calcular a entalpia do produto:

Os produtos dessa reação são WO3 e CO2, assim, o Hp será escrito assim:

Hp = c.HCO2 + d.HWO3

Hp = 1.(-393,5) + 1.(-837,5)

Hp = - 393,5 – 837,5

Hp = -1231 kJ

Quarto passo: Por fim, basta aplicar o Hp e o Hr encontrados na fórmula para calcular a entalpia do WC:

ΔH = Hp – H

-1196 = -1231 - HWC

HWC = -1231 +1196

HWC = - 35 kJ/mol