Quantas partículas de gás Oxigênio (O2) são necessário para interagir ou reagir com 2 partículas de gás metano (CH4)?
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1
Seguindo a proporção estequiométrica, temos na reação balanceada de combustão completa do metano:
Portanto, são necessárias 4 partículas de oxigênio para queimar 2 partículas de metano, conforme a proporção de metano estimada.
Explicação:
Espero ter ajudado, abraços.
alexandrealvees:
De nada <3
2- Na combustão de 4 partículas de gás metano ( CH4) são consumidas quantas partículas de gás Oxigênio ( O2)?
me ajuda
4CH4 + 8O2 ---> 4CO2 + 8H2O
Segue a proporção estequiométrica.
Consumindo 4 partículas de metano, são consumidos 16 de Origênio.
Segue a proporção estequiométrica.
Consumindo 4 partículas de metano, são consumidos 16 de Origênio.
8 ***
ERRATA
"Consumindo 4 partículas de metano, são consumidos 8 de Origênio."
"Consumindo 4 partículas de metano, são consumidos 8 de Origênio."
obrigada (•‿•)
1) Dada a função do 1º grau, o gráfico que representa esta função f(x) = -3x - 5 *
A) Crescente.
B)Decrescente.
C)constante
D)Indefinida.
A) Crescente.
B)Decrescente.
C)constante
D)Indefinida.
me ajuda pfv
Decrescente, pois o coeficiente angular (que multiplica a incógnita) é negativo.
Pela lei geral da função do 1 grau, temos:
F(x) = ax + b
ax = coeficiente angular
b = coeficiente linear
Quem determina se a reta é crescente, decrescente ou constante, e o valor que multiplica x...
Portanto, -3x é o coeficiente angular, dito isso... Resposta letra B
Pela lei geral da função do 1 grau, temos:
F(x) = ax + b
ax = coeficiente angular
b = coeficiente linear
Quem determina se a reta é crescente, decrescente ou constante, e o valor que multiplica x...
Portanto, -3x é o coeficiente angular, dito isso... Resposta letra B
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