Question

quantas moles de oxigênio são necessários para a combustão de 4,6 gramas de etanol ​

Answer 1

Etanol  =  C₂H₅OH     M(C₂H₅OH) = 46,08 g/mol   M(O₂) = 32 g/mol

C₂H₅OH  +  3O₂  -->  2CO₂  +  3H₂O

1 mol de C₂H₅OH  ⇔  46,08 g

46,08 g de C₂H₅OH     →     3 mol de O₂

 4,6 g de C₂H₅OH       →          n de O₂

n de O₂ = 4,6 × 3 ÷ 46,08 = 2,99×10⁻¹ mol

Resposta: Para a combustão completa de 4,6 g de Etanol são necessárias 2,99×10⁻¹ mol de Oxigénio.