Question

Quantas moléculas temos em 65 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Dados: H=1, S= 32, O=16)

Answer 1

Primeiramente, calculemos a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4):

H2SO4 = (2 x 1u) + (1 x 32u) + (4 x 16u) = 2u + 32u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H2SO4 tem a massa de 98 gramas.
Agora, procedamos a uma regra de três para que descubramos o número de mols existentes em 65g de H2SO4:

1 mol de H2SO4 =====================> massa de 98 gramas
x mols de H2SO4 ====================> massa de 65 gramas

98x = 65
x = 65/98
x = 0,66 mols de H2SO4

Sabendo que a Constante de Avogadro corresponde a 6 x 10²³, em um 1 mol de H2SO4 teremos 6 x 10²³ moléculas do ácido. Destarte, procedamos a mais uma regra de três para descobrirmos o número de moléculas em 0,66 mols de H2SO4:

Nº de moléculas = 0,66 x 6 x 10²³ = 4 x 10²³ moléculas