Question

quantas moleculas existem em 85g de dioxido de carbono?

Answer 1

massa(CO2)=85g

massa molar (CO2)= 12,01 + 2 x 16,00 = 44,01 g/mol

n = m/ M

n= 85/44,01= 1,93 mol

em 1 mol de CO2 existe o "numero de avogrado" de moléculas de CO2

então em 1,93 mol de CO2 existem quantas moléculas?

o numero de moléculas de CO2 é o "n" vezes "numero de avogadro" = 1,93 x 6,02 x 10^23 moléculas.

entendeu?

Answer 2

Massa molar do dióxido de carbono ou vulgarmente gás carbônico, de fórmula CO₂:

CO₂ = (1 . 12u) + (2 . 16u) = 12u + 32u = 44u, portanto 1 mol de CO₂ tem a massa de 44 gramas

1 mol de CO₂ ======> massa de 44 g

x moles de CO₂ ====> massa de 85g

44x = 85

x = 85/44

x = 1,93 moles de CO₂

1 mol de CO₂ => 6 . 10²³ moléculas de CO₂ (Constante de Avogadro)

1,93 mols de CO2 => x moléculas de CO₂

x = 1,93 . 6 . 10²³

x = 11,58 . 10²³ = 1,158 . 10²⁴ moléculas de CO₂