Quantas moleculas existem em 18,6 g de agua? (Dado: H=1, O=16)
(com contas)
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Massa molar da água:
H2O = (2 x 1u) + (1 x 16u) = 18u, portanto 1 mol de água tem a massa de 18 gramas
1 mol de água =================> 18 gramas
x mols de água ================> 18,6 gramas
18x = 18,6
x = 18,6/18
x = 1,03 mols de H20
1 mol de H20 ==> 6 x 10²³ moléculas de H20 (Constante de Avogadro)
1,03 mols de H2O => x moléculas de H20
x = 1,03 . 6 . 10²³
x = 6,18 x 10²³ moléculas de H20
H2O = (2 x 1u) + (1 x 16u) = 18u, portanto 1 mol de água tem a massa de 18 gramas
1 mol de água =================> 18 gramas
x mols de água ================> 18,6 gramas
18x = 18,6
x = 18,6/18
x = 1,03 mols de H20
1 mol de H20 ==> 6 x 10²³ moléculas de H20 (Constante de Avogadro)
1,03 mols de H2O => x moléculas de H20
x = 1,03 . 6 . 10²³
x = 6,18 x 10²³ moléculas de H20
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