Question

quantas moléculas existem em 132g de gelo-seco (CO2 sólido) ? Dados: C=12 ; O=16​

Answer 1

Resposta:

C=1.12=  12                       44 g                     1 mol

O=2.16=32                     132 g                         x

             44 g/mol           44x = 132

                                       x = 132/44

                                       x = 3 mols

dados: nº de avogadro = 6 x 10²³ moléculas

6 x 10²³/mol

6 x 10²³ moléculas                1 mol

             y                                3 mols

y = 3 x 6 x 10²³

y = 18 x 10²³ moléculas de CO₂

espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta: 1,806*10^24moléculas

Explicação: Considerando que as massas atômicas de C e de O são 12u e 16u, respectivamente, temos:

Massa molar(ou molecular) do CO2: 12+2*16=44g/mol

Podemos calcular o de mols de CO2 por de três simples ou pela equação: n=m/M

Onde, M é a massa molar do CO2

Então: n=132/44=3mols e

Temos que o número de Avogrado com duas casas decimais é 6,02*10^23, que equivale ao mol.

O número de moléculas deve ser calculado por regra de três ou fazendo a conta a seguir:

3mols*6,02*10^23moléculas/mol=1,806*10^24 moléculas