Question

quantas moléculas de nitrogenio existem em 44,8 l deste gás nas c.n.t.p.? dados :na=6,02×10²³ moléculas

Answer 1

Sabendo que o volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 litros, calculemos o número de mols de gás nitrogênio em 44,8 litros:

22,4 litros ==================> volume de 1 mol do gás nas CNTP
44,8 litros ==================> volume de x mol do gás nas CTP

22,4x = 44,8
x = 44,8/22,4
x = 2 mols de N2

1 mol de N2 ===============> 6 x 10²³ moléculas de N2
2 mol de N2 ===============> x

x = 2 x 6 x 10²³
x = 12 x 10²³
x = 1,2 x $10^{24}$ moléculas de N2

Answer 2

O número de moléculas de nitrogênio existente em 44,8 l deste gás nas CNTP é igual a 1,204 x 10²⁴ moléculas.

Gases e princípio de Avogadro

A partir do princípio de Avogadro, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume igual a uma dada temperatura e pressão. Experimentalmente, foi verificado que nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa, em média, um volume de 22,4 l.

Se 1 mol de um gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 l, o número de mol existente em 44,8 l deste gás é:

1 mol de gás ---------22,4 l

          x        ---------- 44,8 l

x = 2 mol

O número de moléculas de nitrogênio existente em 2 mol (44,8 l) deste gás nas CNTP, conforme a constante de Avogadro é:

1 mol ------- 6,02 x 10²³ moléculas

2 mol ------- x

x = 1,204 x 10²⁴ moléculas

Entenda mais sobre gás e CNTP em: https://brainly.com.br/tarefa/50269472

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