Question

quantas moléculas de H20 sao obtida na queima completa de acetileno ao serem consumido 8×10 moléculas de CO2​

Answer 1

Para resolver uma questão de cálculo estequiométrico são necessários seguir 4 passos básicos

1° passo: balancear a equação.

2° passo: identificar as duas substâncias e suas grandezas.

3° passo: montar a regra de três.

----- 1ª linha: dados da equação balanceada

----- 2ª linha: dados do enunciado

4° passo: calcular.

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• Suponho que a equação da questão seja: C²H² + O² ==> CO² + H²O.

Ao balanceá-la, temos os seguintes coeficientes: 2, 5, 4 e 2

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• O enunciado pede somente dados das 8 • 10²³ moléculas de CO² e H²O.

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• Para montar a regra de 3 precisamos, primeiro, igualar as medidas.

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4CO² ======> 2H²O

4mols ------ 2mols

24 • 10²³ ------- 12 • 10²³

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• Agora, basta resolver a regra de 3.

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24 • 10²³ ------- 12 • 10²³

8 • 10²³ -------- x

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Multiplicando cruzado, temos:

$24 \times {10}^{23} \times x = 8 \times {10}^{23} \times 12 \times {10}^{23} \\ x = \frac{8 \times 12 \times {10}^{23} \times {10}^{23} }{24 \times {10}^{23} }$

Corta o último 10²³ de cima e de baixo e ficamos só com:

$x = \frac{8 \times 12 \times {10}^{23}}{24}$

Por enquanto, divide só o 12 pelo 24:

$x = 8 \times 0.5 \times {10}^{23} \\ x = 4 \times {10}^{23}$

x = 4 • 10²³ moléculas de H²O