Quantas moléculas de gás carbónico ocupam um volume de 5.6 litros nas CNTP?
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Resposta:
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) serão necessários 1,5 × 10²³ moléculas de gás carbônico para ocupar o volume de 5,6 litros.
Explicação:
Dados:
Volume molar (CNTP) = 22,4L
1 mol = 6,02 × 10²³
Ou seja; 6,02 × 10²³ moléculas de gás, nas condições normais de temperatura e pressão ocupam o volume de 22,4L.
Resolução por regra de 3:
22,4L = 6,02 × 10²³
5,6L = X
X = 5,6 × 6,02 × 10²³ ÷ 22,4
X = 33,712 × 10²³ ÷ 22,4
X = 1,5 × 10²³
Conclusão: em 5,6 litros de gás carbônico, estarão presentes 1,5 × 10²³ de CO2.
tifaniamanhice:
Muitíssimo obrigada!! Essa resposta foi muito útil e deu pra entender perfeitamente!
De nada!! ;)
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