Question

Quantas moléculas de gás carbônico (co2) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação c o2 -----------co2?.

Answer 1

São necessários 9,6g de carbono puro parar gerar 35,2g de gás carbônico.

Estequiometria

A equação está balanceada, um átomo de carbono em reação com uma molécula de gás oxigênio gera uma molécula de gás carbônico.

Para sabermos a quantidade em grama, precisamos saber qual a massa atômica do carbono e do oxigênio, vamos pegar esse valor da tabela periódica.

Oxigênio possui massa de 16g;

Carbono possui massa de 12g.

Então temos 12g de carbono sendo usada para a produção de 44g de gás carbônico. Já que o gás carbônico é a soma das massas do carbono e dos dois oxigênios. Como temos esses valores, podemos utilizar regra de 3 para resolver.

$\dfrac{12g}{9,6g} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{44g}{x}$

Agora só resolver.

$12x=44\cdot9,6\\12x=422,4\\x=\frac{422,4}{12}=\boxed{35,2g}$

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