Question

Quantas moléculas de gás carbonico ( CO2) podem ser obtidas pela queima de 96 g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 --> CO2

Answer 1

Como a equação está balanceada, fazemos uma regra de 3:

Massa molar CO2 = 12+(16*2) = 12+32 = 44 g/mol
Massa molar C = 12 g/mol

12 g/mol C ---- 44 g/mol CO2
96 g C       ----   x g CO2

12x = 44*96

12x = 4224

x = 4224 / 12

x = 352 g de CO2

Sabemos que:

44 g CO2 ---- 6.10^(23) moléculas
352 g CO2 ---- x moléculas

x = 6.10^(23)*352 / 44

x = 48.10^(23)

x = 4,8.10^(24) moléculas de CO2

Answer 2

Resposta:C + O2 ==> CO2

A equação já está balanceada

Joga na regra de três:

C 12g ======>CO2 6.10^23

96g ======> X

12X= 576

X= 576/12

X= 48. 10^23

X= 4,8.10^24