Quantas moléculas de co2 estao presentes em 154g deste composto?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Primeiro, precisamos calcular a massa molecular (M.M.) do CO2 utilizando suas respectivas massas atômicas (C-12 O-16)
CO2 - (16×1)+(12×2) = 40g/mol
Agora faz-se necessário compreender que um mol de CO2 (40g) possue 6,02×10^23 moléculas de CO2. Esse número é chamado de constante de Avogadro. Então, podemos concluir a questão com a seguinte regra de três:
40g CO2-----------6,02×10^23 moléculas
154g---------------------X
X = 6,02×10^23×154/40
X = 927,08×10^23/40
X ≈ 23,18×10^23 ⇔ X = 2,318×10^24 moléculas
CO2 - (16×1)+(12×2) = 40g/mol
Agora faz-se necessário compreender que um mol de CO2 (40g) possue 6,02×10^23 moléculas de CO2. Esse número é chamado de constante de Avogadro. Então, podemos concluir a questão com a seguinte regra de três:
40g CO2-----------6,02×10^23 moléculas
154g---------------------X
X = 6,02×10^23×154/40
X = 927,08×10^23/40
X ≈ 23,18×10^23 ⇔ X = 2,318×10^24 moléculas
Perguntas interessantes
História,
10 meses atrás
Inglês,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Ed. Técnica,
1 ano atrás
Contabilidade,
1 ano atrás
Geografia,
1 ano atrás