Question

Quantas moléculas de azida (NaN3) é necessária para obter 1,24 L de N2?​

Answer 1

Explicação:

Sabemos que o azoteto de sódio (ou azida) se decompõe em sódio metálico e nitrogênio gasoso.

NaN3 -> Na + 3/2 N2

Ou seja, 1 mol de azida de sódio é proporcional a 1,5 mol de nitrogênio gasoso. Proporção 1:1,5.

Precisamos saber quantos mols de nitrogênio gasoso constituem 1,24L.

Da Teoria de Gases e da Teoria da Estequiometria, sabemos que 1 mol de qualquer espécie química em condições normais de temperatura e pressão ocupa aproximadamente 22,4L.

Desse modo:

1mol -> 22,4L

x mol--> 1,24L

x ~ 0,055 mol

Este valor nos diz que em 1,24 L de gás ideal, temos 0,055 mols de uma espécie química na temperatura e pressão da CNTP.

Utilizando a proporção de 1:1,5

1mol ->1,5 mol

x mol -> 0,055mol

1,5x = 0,055

x = 0,037 mol

Assim, para liberarmos 1,24L de N2, precisamos de 0,037 mols de NaN3.

Como queremos saber o número de moléculas, podemos usar a Constante de Avogadro.

N = n.A

N = 0,037.[6,02.10^23]

N = 0,223.10^23

N = 2,23.10^22 moléculas.