Question

quantas moléculas de água H2o(v), sao obtidos na queima completa do acetileno C2H2(g) ao serem consumidos 3,0X10²⁴ moléculas de gás oxigênio ??? ​

Answer 1

Resposta:

2 mols de H2O

Explicação:

Vamos transformar a quantidade de moléculas (3,0x10^24) em mols:

Sabemos que 6x10^23 moléculas equivalem a 1 mol

Efetuando regra de três:

1 mol ----- 6x10^23

X ----- 3,0x10^24

X= 3x10^24/6x10^23

X= 0,5x10 = 5 mols de oxigenio

Escrevendo e balanceando a equação de combustão:

Lembrando que toda reação de combustão é a reação entre um elemento com oxigênio que vai liberar H2O e CO2

C2H2 + O2 = H2O + CO2

Balanceado...

C2H2 + 5/2O2 => H2O + 2CO2

Repare que a cada 5/2 mols de oxigênio são liberados 1 mol de água, então em 5 mols de oxigênio, quantos mols de água serão liberados? Efetuamos mais uma regra de três:

5/2 ---- 1 mol de H2O

5. ----- x

X = 2 mols de H2O