Quantas moléculas de água, h2o(v), são obtidas na queima completa do acetileno c2h2(g), ao serem consumidas 3,0. 1024 moléculas de gás oxigênio?.
Soluções para a tarefa
Como precisamos de 5 mols para termos 2 mols de H20, com 3,0x10^24 moléculas de oxigênio conseguimos 1,2x10^24 de água.
Estequiometria
Para sabermos quantas moléculas temos de água, precisamos antes da equação que foi usada. A reação de estequiometria. Temos a conservação de massas. Não podemos ter um produto maior ou menor do que o reagente.
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
Na reação temos 5 mols de oxigênio molecular, O2, que geram 2 mols de água. Como usamos 3,0.10^24 moléculas. Precisamos saber quantos mols temos. Para isso vamos utilizar o número de Avogadro, que é 6x10^23 em uma conta.
5*6x10^23 ------- 2*6x10^23
3x10^24 ----------- x
H20=2*6x10^23*3x10^24 / 5*6x10^23
H20=3,6x10^48/3x10^24
H2O=1,2x10^24
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