Question

Quantas moléculas de água, H₂O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C₂H₂(g), ao serem consumidas 64g
moléculas de gás oxigênio?​

Answer 1

Resposta: A partir de 64 g de O2, na queima completa do acetileno serão produzidas 4,8x10^23 moléculas de H2O

Explicação:

A queima completa do acetileno é representada pela seguinte equação:

2 C2H2(g) + 5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l)  

Vamos inicialmente calcular a massa molar do O2 a partir da massa atômica: O = 16 U

O2 = 2 x 16  = 32 g/mol

Sabendo que 1 mol de moléculas tem 6x10^23

2 mol de moléculas de H2O terão 2x6x10^23 moléculas  

Relacionando as substâncias e os dados  teremos:

5 O2(g)           =>            2 H2O(l)

5x32                          2x6x10^23 moléculas

64                                    m

m = 64x2x6x10^23/(5x32)  = 768x10^23/160 = 4,8x10^23 moléculas de H2O