Question

Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?

Answer 1

Primeiro montamos a reação.
Lembrando que comumente, toda reação de queima, consume oxigênio e produz vapor de água e gás carbônico.

$C_2H_2 + O_2 \rightarrow H_2O + CO_2$

Agora balanceamos a reação:

$2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 2H_2O + 4CO_2$

A cada 5 moléculas de oxigênio são formados 2 moléculas de água.

Apenas precisamos formar uma regra de três:

5 moléculas de O2 está para 2 de água.
$3 \cdot 1024$ moléculas de O2 está para X de água.

Montando:

$\frac{5}{3 \cdot 1024} = \frac{2}{x} \\\\ 5x =2 \cdot 3 \cdot 1024 \\\\ x = \frac{6 \cdot 1024}{5} \\\\ x = 1{,}2 \cdot 1024 \\\\ x = 1228{,}8$

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:

2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)

* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:

5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)

3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x

x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023

5 . 6. 1023

x = 1,2 . 1024 de H2O(v)

Explicação: