Question

quantas moléculas de água H2O, são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 10(24) moléculas de gás oxigênio?
Como se monta e se resolve isso?

Answer 1

1) Queima sempre envolve oxigênio como reagente e gás carbônico e água como produtos, se for uma reação completa.

2) Lembre-se da relação 1 mol: 6 x 10^23 partículas (pode ser íons, átomos, moléculas... depende da substância).

Observe os cálculos na foto.

Dúvidas, pergunte.

Bons estudos.

Answer 2

Resposta:

5 mol         ------ 2 mol

30. 10 (23) ------- x

5x = 2. 30.10 (23)

x= 60.10 (23)/5 (aqui dividimos apenas 60/5 e conservamos o resto)

x= 12.10 (23) moléculas de H2O

Explicação:

(Lembrando que 1 mol = 6.10 [23])

(5 mols porque é a quantidade de mols do O2 *reagente*, 2 mols é a quantidade do H2O *produto*. 30.10 (23) porque na tabela em ''número de moléculas'' colocamos a formula (6.10[23]) junto com a quantidade de mol (nesse caso, 5) ou seja, 5.6.10 [23], multiplicamos 5.6 e conservamos o resto, fica 30.10 [23], e o X porque queremos descobrir quantas moléculas teremos quando tivermos 30.10 (23) moléculas)

BALANCEAMENTO: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O