Quantas mililitros de uma solução de NaOH 0,1M são requeridos para neutralizar 25 ml de HCl 0,3 M?
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Olá!:
Volume ( NaOH ) = ?
Molaridade ( NaOH ) = 0,1 M
Volume ( HCl ) = 25 mL / 1000 => 0,025 L
Molaridade ( HCl ) = 0,3 M
*Cálculo da quantidade em mols de HCl na solução:
n = M * V
n = 0,3 * 0,025
n = 0,0075 mols de HCl
Pela estequiometria da reação, tem-se:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1 mol HCl -------------- 1 mol NaOH
0,0075 mols HCl -------- x mol NaOH
x = 0,0075 * 1 / 1
x = 0,0075 mols de NaOH
Por fim:
M = n / V
0,1 = 0,0075 / V
V = 0,0075 / 0,1
V = 0,075 L em mL : 0,075 * 1000=> 75 mL de NaOH
espero ter ajudado!
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