Question

Quantas ligações simples há na molécula a seguir

Answer 1

Resposta:A ligação sigma (representada pela letra grega σ) é um dos dois possíveis tipos de ligações covalentes entre elementos químicos que devem receber elétrons para atingir a estabilidade eletrônica de acordo com a teoria do octeto. Podemos identificar a ligação sigma em qualquer fórmula estrutural da seguinte forma:

Na fórmula estrutural da água, temos a presença de duas ligações sigma

Na fórmula estrutural da água, temos a presença de duas ligações sigma

Ligação simples (─): é sempre uma ligação sigma;

Ligação dupla (=): uma ligação é sigma, e a outra é uma ligação pi;

Ligação tripla (≡): uma ligação é sigma, e as outras duas são ligações pi;

Ligação coordenada dativa (→): é sempre uma ligação sigma.

Princípios da ligação sigma

Sempre envolve o compartilhamento de dois elétrons entre dois átomos;

Ocorre quando um orbital incompleto de um átomo penetra o orbital incompleto de outro átomo em um mesmo eixo, como na representação da interpenetração de orbitais s e p a seguir:

Interpenetração de orbitais em um mesmo eixo

Interpenetração de orbitais em um mesmo eixo

Nunca ocorre com orbitais paralelos entre si, como no caso dos orbitais p a seguir:

Interpenetração de orbitais p no eixo paralelo

Interpenetração de orbitais p no eixo paralelo

Tipos possíveis de ligações sigma

A determinação do tipo de ligação sigma é totalmente dependente dos subníveis mais energéticos dos átomos dos elementos químicos envolvidos na ligação. Assim, é fundamental conhecer os subníveis mais energéticos.

Hidrogênio = seu subnível mais energético é o s;

Flúor, cloro, bromo, iodo, enxofre (não hibridizado, ou seja, quando estiver realizando duas ligações), oxigênio, fósforo (não hibridizado, ou seja, quando estiver realizando três ligações) e nitrogênio = apresentam o subnível p como mais energético;

Berílio (sempre é hibridizado) = apresenta o subnível sp mais energético;

Boro (sempre é hibridizado) = apresenta o subnível mais energético sp2;

Carbono (pode sofrer três hibridizações) = subnível mais energético sp (apenas se estiver realizando duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples), subnível mais energético sp2 (apenas se estiver realizando duas ligações simples e uma dupla), subnível mais energético sp3 (apenas se estiver realizando ligações simples).

Explicação: