quantas gramas de NH3 podem ser preparados a partir de 77,3 gramas de N2 e 14,2 gramas de H2?
Soluções para a tarefa
Resposta:
sei não só tô respondendo pra eu ganhar os pontos
Resposta:
80,24g
Explicação:
Passo 1: Inicialmente montamos e balanceamos a equação. Fica:
N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃
Passo 2: Calculamos a massa de cada um das substâncias a partir do balanceamento, considerando as massas molares (g/mol) H = 1 e N = 14. Logo temos:
14x2 de Nitrogênio reagindo com 3 x (1x2) de Hidrogênio e formando 2 x (14+1x3) de Amônia.
Logo, fazendo os cálculos obtemos:
28g de Nitrogênio reagem com 6g de Hidrogênio e formam 34g de Amônia.
Passo 3: Relacionamos a massa menor dada na questão de um dos reagentes para verificar qual é o reagente limitante e o em excesso. Nesse caso, usamos a massa de hidrogênio.
28g de Nitrogênio reagem com 6g de Hidrogênio
xg de Nitrogênio reagem com 14,2g de Hidrogênio
Pensando em proporção temos de 6 para 14,2 uma multiplicação por 2,36, então multiplicamos 28 pelo mesmo fator, ficando 66,08. Portanto, a massa de Nitrogênio que reage com 14,2g de Hidrogênio será de 66,08g.
Logo, a massa de Nitrogênio dada na questão está em excesso.
Passo 4: Relacionamos a massa de Hidrogênio na equação balanceada com a massa de Amônia.
Sendo assim, temos:
6g de Hidrogênio formam 34g de Amônia
14,2g de Hidrogênio foram yg de Amônia
Pensando em proporção temos de 6 para 14,2 uma multiplicação por 2,36, então multiplicamos 34 pelo mesmo fator, ficando 80,24. Portanto, a massa Amônia produzida a partir de 14,2g de Hidrogênio será de 80,24g.
Ou também podemos somar as massas de Hidrogênio dada da questão com a de Nitrogênio obtida no passo 3, resultando na massa da Amônia produzida:
14,2g + 66,08g = 80,28g
Observe que as massas são bem próximas, pois nas resoluções, existe divisões não exatas.