Question

quantas gramas de hidrogênio reage com 71 mols de oxigênio para formar água H2 + O2 → H2O​

Answer 1

Sempre que for preciso fazer um cálculo estequiométrico, primeiramente a gente precisa conferir se a reação está balanceada.

Para o lado dos reagentes (lado antes da seta representando a reação):

H = 2

O = 2

Para o lado dos produtos (lado depois da seta representando a reação):

H = 2

O = 1

Portanto, observamos que a reação não está balanceada, pois as duas reações não apresentam a mesma quantidade de Oxigênio (O). Ao balancearmos a reação obteremos:

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O​

Agora que o balanceamento está correto, vamos para a parte estequiométrica da questão. Para isso vamos precisar analisar a tabela periódica, conferindo a massa do hidrogênio que corresponde a 1,0 g/mol.

O H2 apresenta massa molecular igual a 2, pois apresenta dois hidrogênios de massa 1,0 g/mol. Porém, ao realizar o balanceamento percebemos que será necessário 2 mols de hidrogênio para concluir a reação. Portanto, vamos multiplicar a massa molecular pela quantidade de mols existentes na reação, logo:

2 x 2 = 4 g        ou seja, 2 H2 apresenta massa 4 g.

Agora vamos concluir a questão. Sabemos que 2 H2 reage com 1 O2 para formar água e que 2 H2 corresponde a 4 g.

A pergunta quer saber quantas gramas de hidrogênio será formada a partir de 71 mols de oxigênio, podemos responder essa pergunta com uma simples regra de 3.

4g (massa de 2 H2) ----- 1 mol de oxigênio

                              x ----- 71 mols de oxigênio

Resolvendo a regra de 3, vamos obter o valor de 284 g de hidrogênio.