Question

Quantas gramas de água são produzidas na combustão de 1,00g de metanol?

Answer 1

Resposta:

A combustão de 1g de metanol produzirá 1,125g de água.

Explicação:

Equação da combustão do metanol:

Metanol: CH₃OH

Comburente: O₂

Produtos: CO₂ + H₂O

2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

Interpretação da equação:

2 mols de metanol (CH₃OH) reagem com 3 mols de oxigênio molécular (O₂) gerando 2 mols de dióxido de carbono (CO₂) e 4 mols de água (H₂O).

Massas molares:

Oxigênio (O): 16g/mol.

Hidrogênio (H): 1g/mol.

Carbono (C): 12g/mol.

Massas moleculares:

•2CH₃OH = 2×[12 + (1×3) + 16 + 1]

2CH₃OH = 64g (2 mols).

•4H₂O = 4×[(1×2)+16]

4H₂O = 72g (4 mols).

Conclusão: 64g de metanol reagem com 3 mols de oxigênio gerando 2 mols de monóxido de carbono e 72g de água.

Resolução por regra de 3 diretamente proporcional:

64g ------ 72g

1g --------- X

X = 1 × 72 ÷ 64

X = 72 ÷ 64

X = 1,125g

Bons estudos. :)