Question

Quantas gramas de água são obtidas a partir de 5g de hidrogênio (H2) e 64 gramas de oxigênio (O2)?
H2 + O2 --> H2O

Answer 1

Resposta:

A resposta dessa questão é 45g. Ela aborda conteúdos de massa molecular, cálculo estequiométrico e de balanceamento de reações químicas.

Para aprender mais sobre cálculo estequiométrico, confira a questão resolvida abaixo:

https://brainly.com.br/tarefa/19751074

Explicação:

O primeiro passo para resolvê-la, é balancear a reação química de formação da água. Para isso, basta multiplicar o $O_{2}$ por $\frac{1}{2}$, que deixará a $H_{2}$reação da seguinte maneira, após balanceada:

$H_{2}$ + $\frac{1}{2} O_{2}$ → $H_{2}O$

Assim, para cada mol de água produzida, você precisará de um mol de $H_{2}$ e meio de $O_{2}$.

Consultando uma tabela periódica, você encontra que a massa molecular de H = 2g/mol e de O = 16g/mol. Assim, cada mol de $H_{2}$ terá 2g, cada mol de $O_{2}$, 32g e de água, 18g. Assim, em 5g de $H_{2}$, você tem 2,5 mols dessa molécula e em 64g de $O_{2}$, 2 mols dessa molécula.

Como a proporção para produção de água é de uma molécula de $H_{2}$ para cada meia molécula de $O_{2}$, o hidrogênio é o reagente limitante e o oxigênio em excesso, já que, proporcionalmente, 1,25 mols de $O_{2}$ bastariam para reagir com toda essa quantidade de $H_{2}$.

Finalmente, serão produzidos 2,5 mols de água, o que equivale a 45g.