Question

Quantas gramas de água (H2O) serão produzidos na queima de 54 g de metano (CH4)? *
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
80,5 g.
121,5 g
300 g.
60,75 g.
108 g.​

Answer 1

Resposta:

m= 121,5 g(H₂O)

Explicação:

Dados

m(H₂O)= ?

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

m(CH₄)= 54 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> M= 16 g/mol ==> mol= 16 g

Reação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CH₄ produz 2 mol de H₂O, assim:

Regra de três

 1mol  =  2 mol

16 g(CH₄) ---- 2 * 18 g(H₂O)

54 g(CH₄) ----   m

m= 2 * 18 g * 54 g ÷ 16 g

m= 121,5 g(H₂O)