QUANTAS CALORIAS SÃO NECESSÁRIAS PARA TRANSFORMAR 250 G DE ÁGUA A 75°C EM VAPOR D’ÁGUA A 110° C?
Soluções para a tarefa
Explicação:
1° Passo:
O ponto de ebulição da água é 100°C, com isso, você deverá aquecer a água até esse ponto. Concluímos que para aquecer, deveremos fornecer uma quantidade Q de energia para variar sua temperatura, ou seja, fornecer à ela calor sensivel:
Q=m.c.(Tf - Ti) [sendo C o calor específico da Água]
Q= 250g. 1 .(100-75)
Q=250g.25
Q= 6.250cal
2° Passo:
A água ao chegar a 100°C, ela converte a energia térmica recebida em energia potencial e isso faz com que mude o seu estado físico, ou seja, para que isso ocorra deve-se fornecer calor latente, de acordo com o ponto de fusão da água:
Q=m.L [ Sendo L o calor latente de vaporização da água ]
Q=250.540
Q=135.000cal
3° Passo:
A água mudou seu estado físico, porém, ainda está na temperatura de 100°C, para variar sua temperatura até 110°C deveremos mais uma vez fornecer para ela calor sensível:
Q=m.c.(Tf-Ti)
Q=250.1.(110-100)
Q= 250.10
Q= 2.500 cal
4° passo
Para saber a quantidade total de energia necessária para esse variação de temperatura ( e conseqüentemente de estado físico ) basta somar todas as quantidades de calor encontrado, ou seja:
Qt= 6.250+135.000+2.500
Qt= 143.740cal