quantas calorias são necessárias para transformar 100 g de gelo, a -20°C, em água a 60°C? sabe-se que o gelo se funde a 0°C, tem calor específico igual a 0,5 cal/g °C e seu calor latente de fusão é 80 cal/g. O calor específico da água é 1,0 cal/g °C
Soluções para a tarefa
Q = m.c.Δθ
Q = 100.0,5.(0-[-20])
Q = 50.20
Q = 1000cal
->Gelo em Fusão
Q = m.L
Q = 100.80
Q = 8000cal
->Água de 0ºC a 60ºC
Q = m.c.Δθ
Q = 100.1.(60-0)
Q = 100.60
Q = 6000cal
->Calor total nessesário será:
∑Q = Q1+Q2+Q3
∑Q = 1000+8000+6000
∑Q = 15000cal
São necessárias 15000 Calorias.
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
Onde,
m = massa do corpo
ΔT = variação da temperatura
c = calor específico do corpo
O calor latente é o calor que, ao ser fornecido ou retirado de um corpo, provoca uma mudança de estado físico. Podemos calcular o Calor Latente por meio da seguinte equação -
Q = mL
Primeiramente o gelo precisa ser aquecido até a temperatura de fusão-
Q₁ = 100. 0,5. 20
Q₁ = 1000 Cal
O gelo precisa derreter totalmente-
Q₂ = 100. 80
Q₂ = 8000 Cal
A água deve aquecer até 60°C.
Q₃ = 100. 1. 60
Q₃ = 6000 Cal
Calculando a quantidade total de calor-
Qtotal = Q₁ + Q₂ + Q₃
Qtotal = 15000 Cal
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