Quantas calorias são necessárias para derreter 20 g de gelo que se encontra inicialmente a -10°C, transformando-
se totalmente em água líquida à 15°C ?
Dados: calor específico do gelo: c = 0,5 cal/g.°C
calor específico da água: c = 1 cal/g.°C
calor latente de fusão do gelo: L F = 80 cal/g
Pfv nmrl
Soluções para a tarefa
Explicação:
Essa processo pode ser dividido em três etapas:
Calor para aquecer o gelo de -10 °C até 0 °C;
Calor para transformar todo o gelo em água;
Calor para aquecer a água de 0 °C até 15 °C.
Para a primeira etapa utilizamos a formula do ganho de temperatura para aquecer um material, utilizando os dados do gelo:
Q = M*c*∆T
Q = 20*0,5*(0 - (-10))
Q = 10*10
Q = 100 cal
Para a segunda etapa utilizamos a fórmula que informa a quantidade de calor para mudar a fase de um material.
Q = m*L
Q = 20*80
Q = 1600 cal
Para a terceira etapa usamos a mesma fórmula que na primeira só que usando os dados da água.
Q = M*c*∆T
Q = 20*1*(15 - 0)
Q = 20*15
Q = 300 cal
Dessa forma o calor necessário para completar todo o processo será:
Qt = 100 + 1600 + 300
Qt = 2000 cal