Question

quantas cal são necessárias p transformar 350g de gelo a -40c em agua a temperatura de 80c

Answer 1

Resposta:

105g

Explicação:

O comportamento das substâncias durante as mudanças de fases pode ser interpretado por meio dos seguintes fatos:

1.º fato: – Para passar da fase líquida para a fase sólida, 1g de água precisa perder 80cal. Do mesmo modo, para derreter, 1g de gelo precisa ganhar 80cal.

Note que 80cal representam a quantidade de calor que a água ganha ou perde quando se derrete ou se congela, quando está a 0°C.

2.º fato: – Se a água está a 100°C, cada grama precisa de 540cal para passar à fase gasosa, e cada grama de vapor precisa perder 540cal para passar à fase líquida.

Outras substâncias também possuem valores fixos de quantidade de calor que 1g da substância precisa ganhar ou perder para mudar de uma fase para outra. Essa quantidade de calor é denominada calor latente e é indicada pela letra L.

O calor latente provoca unicamente uma mudança de fase do corpo, sem alterar sua temperatura.

Temos que L é o calor latente em cal/g.

Usaremos:

Lf para calor latente de fusão;

Lv para calor latente de vaporização;

Ls para calor latente de solidificação;

Lc para calor latente de condensação.

Em nosso curso, adotaremos:

Calor latente de fusão do gelo (a 0°C):

Lf = 80 cal/g.

Calor latente de solidificação da água (a 0°C):

Ls = – 80 cal/g.

Calor latente de vaporização da água (a 100°C):

Lv = 540 cal/g.

Calor latente de condensação do vapor (a 100°C):

Lc = – 540 cal/g.

Aplicações

0 1. Um bloco de gelo de massa 600g encontra-se a 0°C. Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a essa massa para que ela se transforme totalmente em água a 0°C. Dado: Lf = 80cal/g.

Solução

A quantidade de calor que devemos fornecer ao bloco de gelo é para que ele se transforme totalmente em água a 0ºC; logo:

Q = mLf →600. 80 →Q = 48000 cal = 48kcal

02. Um bloco de alumínio de 500g está a uma temperatura de 80°C. Determine a massa de gelo a 0°C que é preciso colocar em contato com o alumínio para se obter um sistema alumínio-água a 0°C.

Dados: calor específico do alumínio=0,21cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80cal/g

Solução:

A massa do gelo que se funde provoca a diminuição até 0 ºC do bloco de alumínio, logo:

Qgelo + Qaluminio = 0→ m1Lf + m2c(tf – ti) = 0

m1 . 80 + 500 . 0,21 . (0 – 80) = 0→ m1 = 105g