Quanta energia térmica é necessária para elevar a temperatura de 1,5L de água de dez graus Celsuis (10°C) até 110ºC? Dica: calor específico da água: 1 cal/g.°C, calor latente da água: 500 cal/g, calor específico do vapor de água: 0,5 cal/g.°C.
Soluções para a tarefa
Qtotal = 892.500 Cal
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
O calor latente [e o que permite uma mudan;a de fase no corpo -
Q = mL
Para elevar a temperatura de 10 a 100°C-
1,5 L = 1500 gramas
Q = 1500. 1. (100 - 10)
Q = 135000 cal
Para evaporar a [agua-
Q = mL
Q = 1500·500
Q = 750.000 cal
Para elevar a temperatura do vapor de 100 a 110°C
Q = 1500·0,5·(110 - 100)
Q = 7500 Cal
Qtotal = 7500 + 750000 + 135000
Qtotal = 892.500 Cal
Resposta:
Qtotal = 892.500 Cal
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
O calor latente é o que permite uma mudança de fase no corpo -
Q = mL
Para elevar a temperatura de 10 a 100°C-
1,5 L = 1500 gramas
Q = 1500. 1. (100 - 10)
Q = 135000 cal
Para evaporar a água
Q = mL
Q = 1500•500
Q = 750.000 cal
Para elevar a temperatura do vapor de 100 a 110°C
Q = 1500•0,5•(110 - 100)
Q = 7500 Cal
Qtotal = 7500 + 750000 + 135000
Qtotal = 892.500 Cal
EXPLICAÇÃO:
):Considerando que 1,5L de água está, inicialmente, a dez graus Celsius (10°C) e é aquecido até ferver, faça um esboço de um gráfico relacionando a temperatura da água com a energia térmica (calor) recebi do que você calculou na questão3 (os valores calculados ).
-Isso seria a continuação da questão anterior. - ALGUEM CONSEGUE ME AJUDAAR