quando zinco (zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (hcl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (h2) conforme representado pela reação a seguir:
Soluções para a tarefa
Resposta:Zn(s) + 2 HCl(aq) ⇒ ZnCl2(aq) + H2(g)
Percebemos que 1 mol de Zn reage que 2 mols de HCl produzindo 1 mol de H2 . Sabendo que a massa molar dos compostos são :
Massa molar Zn: 65,38
Massa molar HCl: 36,46
Temos que 65,38 g de Zn ( 1 mol) reage com 72,92 g de HCl (2 mols) produzindo 1 mol de H2.
Se temos 10 g de Zn reagiríamos com :
65,38 g de Zn ----- 72,92g de HCl
10 g de Zn ---- x
x= 11,15 g de HCl
Temos então que 10 g de Zn reagiriam com aproximadamente 11 g de HCl se temos apenas 8 g de HCl nos indica que o ácido clorídrico é o agente limitante dessa reação e portanto temos que fazer os cálculos baseado nele :
Se 2 mols (72,92g) de HCl geram 1 mol de H2 :
72,92 g HCl ----- 1 mol H2
8 g HCl ------ x
x= 0,109 mols
Opção C
Explicação: