Quando zinco metálico é misturado a HCl aquoso ocorre a produção de gás hidrogênio.
Zn(s) + 2 HCl(aq) ⇒ ZnCl2 (aq) + H2 (g)
a) Qual será o rendimento teórico de hidrogênio (em massa) se for usado 3,0g de Zn e um excesso de HCl?
b) Qual será o rendimento percentual se a massa de hidrogênio obtida for 65,0 mg?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
a) Convertendo a massa de Zinco para mols.
1 mol Zn ----- 65 g
x ------ 3,0 g
3,0=x*65
3/65=x
0,046 mols Zn ~ x
Pela reação temos:
1 mol Zn ------------- 1 H2
0,046 mols Zn ----- x
x ~ 0,046 mols de H2
Transformando esses mols de H2 em massa:
1 mol H2 ------------- 2 g
0,046 mols H2 ----- x
x ~ 0,092 g de H2 ou 92 mg de H2
b) r%= (65,0 mg) / (92 mg) x 100% = 71%
1 mol Zn ----- 65 g
x ------ 3,0 g
3,0=x*65
3/65=x
0,046 mols Zn ~ x
Pela reação temos:
1 mol Zn ------------- 1 H2
0,046 mols Zn ----- x
x ~ 0,046 mols de H2
Transformando esses mols de H2 em massa:
1 mol H2 ------------- 2 g
0,046 mols H2 ----- x
x ~ 0,092 g de H2 ou 92 mg de H2
b) r%= (65,0 mg) / (92 mg) x 100% = 71%
giovanalocks:
Muito obrigado me ajudou muito, estava fazendo a regra de três diferente e os resultados não batiam!
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