Question

. Quando x g de ácido sulfúrico reagem com 80 g de hidróxido de sódio forma-se 142 g de sulfato de sódio e 36 g de água. Qual é a massa consumida de ácido sulfúrico consumida na reação?​

Answer 1

Explicação:

Pela reação do enunciado, temos ao balancear:

$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$

Com isso, considerando que não há reagente em excesso e que, portanto, os reagentes estejam em proporção estequiométrica, temos que, por estequiometria:

$\frac{n_{H_2O}}{coef.estequiometrico} = \frac{n_{H_2SO_4}}{coef. estequiometrico}$

$\frac{n_{H_2SO_4}}{1} =\frac{n_{H_2O}}{2} \\\frac{m_{H_2SO_4}}{MM_{H_2SO_4}} = \frac{m_{H_2O}}{2MM_{H_2O}}\\\frac{m_{H_2SO_4}}{98} = \frac{36}{2*18} \\m_{H_2SO_4} =98 * 1 = 98g$