Question

Quando você coloca uma colher em uma xícara de café quente, a colher esquenta e o café esfria e eles tendem a atingir o equilíbrio térmico. A interação que produz essas variações de temperatura é basicamente uma transferência de energia entre uma substância e a outra (Young & Freedman, 2008). Além de ocorrer variação de temperatura a substância pode também sofrer uma mudança de fase, como por exemplo, o gelo derretendo (processo conhecido como fusão). Durante a mudança de estado a temperatura da substância permanece constante.
Considere um recipiente fechado e isolado de massa desprezível que contém em seu interior 0,375 kg de água a uma temperatura inicial de 65°C. Quantos quilogramas de gelo inicialmente a – 10°C devem ser colocados na água para que a temperatura final do sistema seja igual a 20°C após ser atingido o equilíbrio térmico? Despreze a perda de calor para o ambiente externo.
Dados: calor específico do gelo: cgelo = 2100 J/kg.K, calor específico da água líquida: cágua = 4190 J/Kg.K, calor latente de fusão (gelo em água): LF = 334x103 J/kg.

Answer 1

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