Question

Quando uma solução aquosa saturada de AX2, a 70º C contendo 50 g de água é resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução? *

Answer 1

Resposta:

1-C

2-D

Explicação:

1-C)90 g de Ax2 —– 100 g de água

x ————– 50 g de água

x = 45 g de Ax2 a 70° C

20 ——100 g de água

x ———– 50 g de água

x = 10 g a 10° C

A massa que vai permanecer em solução é aquela que tem a capacidade de se dissolver a 10° C, ou seja, a massa que permanece em solução é 10 g. Então, o restante é precipitado: 35 g.

2-D)A quantidade de água especificada no gráfico é de 100 g, e o enunciado do exercício trabalha com 50 g, ou seja, a metade. Essa água está a 80 oC. Podemos determinar a quantidade em gramas de sólido que pode ser dissolvida em 100 g de H2O a 80 oC. Com essa análise, verificamos que a quantidade de sólido dissolvida é de 70 g. Como a quantidade de água utilizada pelo enunciado é de 50 g, a 80 oC, ela dissolverá metade da quantidade dissolvida por 100 g de H2O, ou seja, 35 g de sólido. Assim, podemos interpretar aqui que todos os 30 g utilizados pelo enunciado estão dissolvidos. Para determinar a temperatura de cristalização do sólido, temos que entender que, se temos em mãos 30 g em 50 g de água, em 100 g, teríamos 60 g (o dobro). Veja a representação disso no gráfico.

Answer 2

a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução é C) 35g e 10g.

Vejamos a análise desse exercício de acordo com a curva de solubilidade apresentada. Envolve a utilização de regras de três e a interpretação de gráficos.

Quando dizemos que uma solução está saturada, ela contém a máxima quantidade de sal dissolvido, ou seja, pelo gráfico a 70°C, temos a quantidade de 90g para cada 100 g de água, mas temos 50 g de água, então através de uma regra de três:

90 g - 100g

x g    - 50g

100x = 4500

x= 45 g

Ou seja, a 70°C numa solução saturada de 50 g de água, há a quantidade de 45 g de sal.

Reduzindo essa temperatura para 10°C, a mesma quantidade estará presente na solução, mas uma parte ficará dissolvida, outra se precipitará. Verificando pelo gráfico:

20 g - 100 g

x g   - 50 g

100x = 1000

x = 10g - quantidade que se manterá dissolvida.

45 - 10 = 35 g - quantidade que se precipitará

Portanto temos que a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução é C) 35 e 10.

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