Question

Quando uma solução aquosa de ácido cloridrico e adicionada ao carbonato de sódio, a efervescência observada resulta da formação de dióxido de carbono.Essa reação leva ainda a formação de água e cloreto de sódio, o qual permanece em solução.

A- Esquematize a equação química que representa o processo.
B- Sabe-se que para cada 106g de carbonato de sódio são necessários 73g de ácido clorídrico, obtendo-se 18 g de água,117g de cloreto de sódio de uma determinada massa de dióxido de carbono, a qual é liberada para o ambiente. Determine a massa de dióxido de carbono nessas condições.
C- Um experimento foi realizado em sistema aberto, partindo-se de 2,0 g de carbonato de sódio e excesso de ácido clorídrico, Qual deve ter sido o valor aproximado da perda de massa do sistema após a liberação de todo o gás formado? Justifique.

Answer 1

a)HCl(aq)+ Na2CO3(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)+ CO2(g|)   ( equação do ácido com o sal)
b)73 + 106   -->  117  + 18 + mCO2 (coloquei na ordem que escrevi a reação)
aplicando a lei de Lavoisiser, massa que reage é igual a massa formada....
179 = 135 + mCO2
mCO2 = 44g
c) 106g de carbonato formam .....44g de CO2 que sai na forma de gás e é a massa perdida....assim por regra de 3
106..............44
2....................x
88 = 106x
88/106 = x
x=0,83g