Question

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é correto afirmar que:
a) as cores observadas no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Dalton e Thomson.
b) as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Rutherford.
c) a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.
d) as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou do vagalume não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
e) no teste de chama ocorre inicialmente a excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam o fóton energia luminosa (região da luz visível). pfr Respondam o mais rapido possivel ;)

Answer 1

Resposta:

letra d

Explicação:

confia