Quando uma pequena quantidade de ácido muriático cai sobre uma superfície de mármore a reação que ocorre é representada pela equação: CaCO3 + 2 HCI > CaCl2 + CO2 + H2O. A massa de CaCl2 produzida a partir de 300 gramas de CaCO3 é igual a:
R= 333g
Eu quero a resolução.
Soluções para a tarefa
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1
Então:
a questão quer saber quanto de CaCl2 pode ser feito com 300g de CaCo3.
A equaçõ já está balanceada.
Logo, uma informação importante é saber as massas atômicas dos elementos. A massa atômica de CaCo3 é 100 e a do CaCl2 é 110, logo:
Se com 100 g de CaCo3 eu faço 110 g de CaCl2, com 300g de CaCo3, faço quanto de Cacl2?
100g ------ 110CaCl2
300g CaCo3---- x
x= 330 g de CaCl2
a questão quer saber quanto de CaCl2 pode ser feito com 300g de CaCo3.
A equaçõ já está balanceada.
Logo, uma informação importante é saber as massas atômicas dos elementos. A massa atômica de CaCo3 é 100 e a do CaCl2 é 110, logo:
Se com 100 g de CaCo3 eu faço 110 g de CaCl2, com 300g de CaCo3, faço quanto de Cacl2?
100g ------ 110CaCl2
300g CaCo3---- x
x= 330 g de CaCl2
roniellirochade:
o gabarito fala que é 333 g
o gabarito certamente está errado. A resposta é essa mesmo..
a massa de CaCl2 produzida a partir de 300 de CaCO3 é igual a 330 gramas então?
Positivo, companheiro!
Obrigado
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