Quando uma mistura de 10,0g de acetileno (C2H2) e 10,0g de oxigenio (O2) entra em combustão, sao produzidos CO2 E H20. a) escreva a equaçao balanceada para essa reação. b) Qual o reagente limitante? c) Quantas gramas de C2H2, O2, CO2, H2O estao presentes apos o final da reação?
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
Vamos primeiramente demonstrar a reação de combustão do composto citado, bem como colocar abaixo de cada substância a quantidade que reage:
2 C₂H₂ + 5 O₂ --> 4 CO₂ + 2 H₂O
52 g 160 g 176 g 36 g
O exercício fala que foram misturados 10 g de C2H2 e 10 g de oxigênio. Pela reação, podemos verificar que a quantidade de gás oxigênio que reage é bem maior que a massa de C2H2. Portanto, toda a massa de gás oxigênio será consumida, e teremos sobra de C2H2 sem reagir.
Agora vamos avaliar as questões:
a) A equação balanceada foi escrita acima.
b) Como toda a massa de oxigênio será consumida, ele será o reagente limitante, pois quando acabar, a reação será interrompida.
c) Por regra de três vamos calcular as quantidades:
C2H2:
52 g C2H2 --- 160 g O2
X g C2H2 --- 10 g O2
160 X = 520
X = 3,25 g (serão consumidos)
Como tínhamos 10 g, sobrarão 6,75 g.
O2: Como toda a massa será consumida, não teremos nada no final da reação.
CO2:
176 g CO2 --- 160 g O2
X g CO2 --- 10 g O2
160 X = 1760
X = 11 g no final da reação
H2O:
36 g H2O --- 160 g O2
X g H2O --- 10 g O2
160 X = 360
X = 2,25 g no final da reação
Bons estudos ;)