Question

Quando uma amostra de 1,850 g de minério de ferro é tratada com 50,0 mL de ácido
clorídrico (HCl), o ferro se dissolve no ácido para formar uma solução de FeCl3. A solução
de FeCl3 foi diluída até 100,0 mL e a concentração de íons Fe3+, determinada por
espectrofotometria foi 0,103 mol/L. Qual a porcentagem em massa de ferro no minério ?

Preciso da resolução !

Answer 1

Bem, primeiro vamos descobrir a concentração do composto:

C= m/v (L) --> C= 1,850 g / 0,05 L ---> C= 37 g. L

Diluição 

37 g. L X 0,1 L = 3, 7 g de FeCl3

Transformando 0,103 mol para g:

1 mol de Fe+3 ----------- 55,8 g 
0,103 mol  ----------------- x 

x = 0,57474 g de Fe+3


3,7 g ----------- 100 %

0,57474 g ----------- x 

x = 15,5 % de Fe+3 .