Quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não informa quanto de cada substância está presente no equilíbrio. Essa informação pode ser obtida através do cálculo da constante de equilíbrio da reação.
A reação 2X + Y W + Z, em equilíbrio, apresenta o seguinte diagrama de concentração para reagentes e produtos numa determinada temperatura:
Discuta e represente graficamente o comportamento do equilíbrio quando
a) Adiciona-se mais reagentes no sistema em equilíbrio;
b) Aumenta-se a pressão sobre o equilíbrio.
Soluções para a tarefa
Para a e b) temos que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1/3².
A constante de equilíbrio de uma reação química reversível é dada pela razão da concentração dos produtos pelos reagentes, cada um elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico.
Para entender melhor, na situação de a), vamos supor a reação geral a A + b B ⇔ x X + n N. Temos que sua constante de equilíbrio é dada por:
K = [X]ˣ . [N]ⁿ ÷ [A]ᵃ . [B]ᵇ
Nesse caso temos uma reação dada por X + Y ⇔ W + Z, ou seja, todos os coeficientes estequiométricos são iguais a 1, logo, sua constante de equilíbrio é de:
K = [W]¹ . [Z]¹ ÷ [X]¹ . [Y]¹
E aumentando a pressão sobre o equilíbrio, veremos pelo gráfico que [X] = [Y] = 3/4 e [W] = [Z] = 1/4. Logo, substituindo, temos que?
K = 1/4¹ . 1/4¹ ÷ 3/4¹ . 3/4¹
K = 1/16 ÷ 9/16
K = 1/9 = (1/3)²
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:Quando um sistema atinge o equilíbrio, a pressão dele também aumenta para se determinar igualmente
Explicação: Letra B.