Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) Aℓ3S2; iônica.
b) Aℓ2S3; iônica.
c) AℓS; covalente.
d) AℓS3; metálica.
e) Aℓ2S; covalente
Soluções para a tarefa
Primeiro, temos que fazer a distribuição eletrônica (de acordo com o diagrama de Linus Pauling)
Al (z=13)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Camadas: K=2 eletrons L=8 elétrons M=3 elétrons
Portanto, o Al precisa perder 3 eletrons para se estabilizar (teoria do octeto). Representamos como Al3+
Teoria do octeto: o elemento precisa ter oito elétrons na sua camada de valência para se estabilizar
S(z=16)= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Camadas: K=2 eletrons L= 8 elétrons M=6 elétrons
Portanto, o S precisa ganhar 2 elétrons para se estabilizar
Representamos como S2-
Distribuindo as cargas
Al3+ S2- ("tomba" as cargas)
Al2S3
Agora, basta descobrir se é iônica ou covalente
Ligações iônicas: são ligações que ocorrem entre um metal e um ametal
Ligações covalentes: são ligações que ocorrem entre dois ametais
No exercício, temos o Al e o S. Alumínio é um elemento metálico e enxofre é um elemento ametálico, portanto é uma ligação iônica
Alternativa b