Question

Quando um átomo neutro se transforma em íon, ele ganha ou oerde elétrons zempre da ultima camada. De posse dessa informação, faça a configuração eletrônica dos íons abaixo: a)26Fe²+, b)16S²-, c)11Na+, d)9F- .


ME AJUDEM POFAVOR ??? ​

Answer 1

Resposta:

a) $Fe^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$

b) $S^{2-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

c) $Na^{+}: 1s^2 2s^2 2p^6$

d) $F^{-}:1s^2 2s^2 2p^6$

Explicação:

Anexado a essa resposta está o diagrama de Linus Pauling. Ele vai ajudar muito na hora e trabalhar com a configuração eletrônica!

a) Antes de mais nada, vamos fazer a configuração eletrônica normal do Ferro:

Fe: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$. Verificando, vamos somar todos os elétrons: $2+2+6+2+6+2+6=26$.

Agora que já temos a configuração padrão, vamos checar o fator de ionização (aquele $2+$ ali em cima). Sempre lembre que no Linus Pauling, o número que indica a camada mais externa é o número grande. Como o íon é positivo, isso significa que temos que tirar a partícula com carga negativa, isto é, o elétron.

Resumindo, sempre que aparecer +, você na verdade vai ter que tirar elétrons, e quando aparecer -, você precisa adicionar elétrons na camada de valência (última camada).

Observe novamente a configuração padrão do ferro:

$Fe:$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$

Qual é a camada mais externa? É a camada 4 (N). Qual o subnível mais energético? $4s^2$. Como temos que subtrair 2, ficamos com $4s^{2-2}=4s^0$. Como o número de elétrons nesse subnível chegou a 0, precisamos eliminar esse subnível da configuração eletrônica. No fim temos:

$Fe^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6$.

b) Mesma coisa aqui, só que esse átomo de Enxofre, por ser um íon negativo, vai ganhar dois elétrons:

$S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

A camada mais externa é 3, e o subnível mais energético é $3p^4$. Adicionando 2 elétrons: $3p^{4+2}=3p^6$. No fim temos:

$S^{2-}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

c) Vamos fazer o processo novamente:

$Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

Por ser +1, retiramos um elétron do subnível mais energético da camada de valência: $3s^{1-1}=3s^0$. Como o número de elétrons agora é 0, eliminamos-o.

$Na^{+}: 1s^2 2s^2 2p^6$

d) Pra finalizar:

$F: 1s^2 2s^2 2p^5$

Já que é -1, adicionamos um elétron ao subnível mais energético da camada de valência: $2p^{5+1}=2p^6$.

$F^{-}:1s^2 2s^2 2p^6$

Espero ter ajudado! Qualquer dúvida estou à disposição.