Question

Quando um ácido e uma base são misturados ocorre uma reação de neutralização, que produz sal e água.A fórmula geral para esse tipo de reação é: Ácido + Base → Sal + ÁguaA reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio, resultando em cloreto de sódio e água: HCl + NaOH → NaCl + H2O De acordo com a estequiometria da reação, 10 g de ácido clorídrico (HCl) reagem com certa massa de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 27,5 g de cloreto de sódio (NaCl) e 22,5 g de água. Pode-se afirmar que a massa de hidróxido de sódio necessária para que todo o ácido clorídrico reaja é: *

Answer 1

Resposta:

16,03 g

Explicação:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

36,5     40         58,5      18

 10         x             y            z

x = 10,96 g

y = 16,03 g

z = 4,93 g            

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

36,5     40         58,5      18  

   x         y           27,5       z

x = 17,16 g

y = 18,80 g

z = 8,46 g

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

36,5     40         58,5      18

  x          y              z        22,5

x = 45,62 g

y = 50 g

z = 73,12 g

Essa questão é bem ilógica, fiz todas as contas aqui seguindo a estequiometria da reação e não tem como você obter as massas dadas que é citado no enunciado, enfim a resposta é 16,03 g que seria o y da primeira estequiometria.