Question

Quando sulfeto de hidrogênio (H2S) queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre (SO2). Se 10,0 de sulfeto de hidrogênio
reagiu, quantos gramas de dióxido de enxofre são formados, sabendo que o rendimento da reação é 92%? Dados: H – 1 u; S – 32 u; O – 16 u.

Answer 1

A reação se dá de acordo com a formula
2H2S+3O2----->2SO2+2H2O
A massa molar do H2S é igual a 34g/mol
A massa molar do SO2 é igual a 64g/mol

A proporção entre o H2S e o SO2 é de 2:2 ou seja 1:1.
34g H2S------------------64g SO2
10g H2S-------------------xg SO2
x=640/34
x=18,82 g de SO2
x=18,82 g de SO2 se a reação fosse de 100% de aproveitamento.
À 92% de aproveitamento temos 18,82g . 0,92=17,32 g de SO2