Question

quando submetido ao aquecimento, o cloreto de potássio(KlO3), se decompõe formando o cloreto de potássio (KCl) é gás oxigênio (O2). Qual a massa de O2 obtida, usando-se uma amostra de 1kg de clorato de potássio com 85,75% de rendimento?

Answer 1

Resolução
* A equação química corretamente balanceada que corresponde ao processo é:
1 KClO3 → 1 KCl + 3/2 O2
* Cálculo da massa de KClO3 contida numa amostra de 1 kg (1000 g) com 85,75% de pureza:
1000 g ---------- 100 % (toda a amostra)
x ---------- 85,75% (só o KClO3)
x = 857,5 g de KClO3
* Cálculo da massa de O2 obtida a partir de 857,5 g de KClO3 (massa molar = 122,5 g/mol):
1 ∙ 122,5 g de KClO3 ---------- 3/2 ∙ 32 g de O2
857,5 g de KClO3 ---------- y
y = 336 g de O2