Quando submetido ao aquecimento, o clorato de potássio (KLCO3) se decompõe, formando cloreto de potássio (KLC) e gás oxigênio (O2). Qual a massa de O obtida, usando-se uma amostra de 0,98kg de clorato de potássio com 75% de pureza?
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2KClO₃ ----> 2KCl + 3O₂
• A massa de KClO₃ é de 122,5 multiplicado por dois mols, que nos dará 245 g. Desse valor, quero usar apenas 75%, que equivale a 183,75 g.
183,75 g -------------------------> 96 g de oxigênio
735 g -------------------------> x
183,75 x = 735 . 96 >>> 183,75 x = 70560 >>> x = 384 g
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183,75 g -------------------------> 96 g de oxigênio
735 g -------------------------> x
183,75 x = 735 . 96 >>> 183,75 x = 70560 >>> x = 384 g
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Perguntas interessantes
• A massa de KClO₃ é de 122,5 multiplicado por dois mols, que nos dará 245 g. Desse valor, quero usar apenas 75%, que equivale a 183,75 g.
183,75 g -------------------------> 96 g de oxigênio
980 g -------------------------> x
183,75 x = 980 . 96 >>> 183,75 x = 94080 >>> x = 512 g
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